Кислоты

Кислоты промышленные — группа неорганических и органических кислот, применяемых в металлообработке (травление, фосфатирование, электрохимия), химическом синтезе, производстве удобрений и полимеров, водоподготовке и лабораторных процессах. Условия хранения, транспортировки и применения строго регламентированы из-за корродирующих и токсических свойств.

Серная кислота H₂SO₄ — один из самых производимых химических продуктов в мире. Концентрированная (96–98%) обезвоживает органику при контакте — вызывает тяжёлые ожоги кожи и слизистых не из-за pH, а из-за мгновенной экзотермической реакции с водой тканей. Разбавленная (5–30%) применяется для травления стали перед нанесением покрытий: скорость травления Ст3 в 20%-й H₂SO₄ при 60°C — 50–100 г/м² за 10–20 минут. Ингибиторы травления (уротропин, тиомочевина) снижают растворение основного металла при сохранении растворения ржавчины в 5–10 раз.

Соляная кислота HCl (30–36%) — более активный травитель по нержавейке, чем H₂SO₄, из-за хлорид-ионов, разрушающих пассивирующую оксидную плёнку. ПДК HCl в воздухе — 5 мг/м³; пары концентрированной HCl видны и имеют резкий запах, что облегчает контроль утечек. Азотная кислота HNO₃ при смешении с HCl в соотношении 1:3 (царская водка) растворяет золото и платину — реакция обусловлена образованием активных хлорнитрозильных комплексов. Плавиковая кислота HF при всей своей слабости как кислоты (pKa = 3,17) — один из наиболее токсичных реагентов: ион F⁻ проникает через кожу и связывает ионы Ca²⁺ в тканях, вызывая тяжёлые системные отравления даже при небольших ожогах.